Question

如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應完全為止，結果反應后溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液的質量，求原硝酸銀溶液中AgNO₃的質量分數．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：由題意可知：m（KI溶液）+m（AgNO₃溶液）=m（AgI）+m（KNO₃溶液），生成的新溶液的質量與原碘化物溶液的質量相等，根據質量守恒，則有m（AgNO₃溶液）=m（AgI），以此計算該題．

解答： 解：由題意可知：m（KI溶液）+m（AgNO₃溶液）=m（AgI）+m（KNO₃溶液），生成的新溶液的質量與原碘化物溶液的質量相等，
根據質量守恒，則有m（AgNO₃溶液）=m（AgI），
設生成1molAgI，則AgNO₃為1mol，
m（AgNO₃）=170g，
則ω（AgNO₃）=

m(AgNO3)

m(AgI)

×100%=≈72.3%，
答：則該AgNO₃溶液中溶質的質量分數為72.3%．

點評：本題考查溶液質量分數的計算，題目難度不大，本題注意根據反應的關系式結合質量守恒定律解答，明確物質質量之間的關系為解答該題的關鍵．