Question

某無色混合氣體可能含有NO、CO₂、O₂、Cl₂、NH₃和HC1等氣體，將50mL該混合氣體通過濃H₂SO₄，體積變?yōu)?0mL，再通過NaOH溶液，體積變?yōu)?0mL，此氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，此混合氣體中含有

 

；其體積比為

 

．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：50mL的混合氣體通過足量的濃H₂SO₄，體積減少至40mL，說明一定存在氨氣，則一定不存在與氨氣反應的HCl氣體；
再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，由于不存在HCl，則一定存在二氧化碳氣體；
余下的氣體接觸空氣后立即變色，說明一定含有NO，則一定不存在與一氧化氮反應的氧氣，據此進行解答．

解答： 解：將50mL的混合氣體通過足量的濃H₂SO₄，體積減少至40mL，說明一定存在10mLNH₃，則一定不存在與NH₃反應的HCl氣體；
再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，由于不存在HCl，則一定存在CO₂氣體，體積為20mL；
剩余氣體接觸空氣后立即變色，遇到空氣變色的氣體為NO，則一定含有NO；由于NO與O₂反應，二者不能共存，所以一定不存在O₂，
根據以上分析可知，原混合氣體中一定含有的氣體為：NH₃、CO₂、NO，同溫同壓下氣體的體積之比為：10mL：20mL：20mL=1：2：2，
故答案為：NH₃、CO₂、NO；1：2：2．

點評：本題考查了常見氣體的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見氣體的物理性質、化學性質及檢驗方法，明確常見的有色氣體，如：遇到空氣變色的氣體為NO，二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色氯氣等．