【題目】為了提高汽油產量，在石油提煉過程中常采用的化學方法是( )
A.常壓分餾
B.催化裂化
C.減壓分餾
D.高壓分餾
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于A2+3B2═2C+D（均為氣態物質）的反應來說，以下化學反應速的表示中，反應速率最快的是（ ）
A.v（A2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.v（D）=6 molL﹣1min﹣1
C.v（C）=0.6 molL﹣1s﹣1
D.v（B2）=0.8 molL﹣1s﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能。
（1）25℃，1.01×105Pa時,實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為_________
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖放電時甲醇應從____處通入(填“a”或“b”).電池內部H+向______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式_____。
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJmol | 436 | a | 945 |
當可逆反應中凈生成N-H物質的量為2mol時，反應放熱________
（4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對 
X與 
X+兩種微粒，下列敘述正確的是（ ）
A.一定都是由質子、中子、電子組成的
B.質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同
C.核電荷數和核外電子數一定相等
D.化學性質幾乎完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發生可逆反應：Fe(s)＋H2O(g) 
FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。
(1)寫出該反應的平衡常數表達式K＝__________。當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。
(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 。
（2）上述（B）操作的目的是 。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同） 。
（4）實驗中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是 。
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是 。
（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，將產生的氣體與1.12L O2（標準狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中Ag的質量為（ ）
A.3.2 g
B.4.8 g
C.6.4 g
D.10.8 g
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