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【題目】下列物質:①汽油、②四氯化碳、③酒精,其中可用作從碘水中提取碘的萃取劑是(  )

A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③

【答案】C

【解析】

根據萃取劑的選擇必須符合下列條件:溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大;萃取劑與原溶劑不相溶;萃取劑與溶質不反應分析判斷。

四氯化碳、汽油都和水不互溶,且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和汽油都和碘不反應,所以四氯化碳和汽油能作萃取劑萃取碘水中的碘;酒精和水互溶,所以酒精不能作萃取劑。故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體熔點為-54.1℃沸點為69℃在潮濕空氣中易發煙。實驗室利用SO2(g)Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):

回答下列問題:

1實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用ABC裝置來完成請連接裝置接口:a→________________→f(按氣流流動方尚;用小寫學母表示)

2實驗過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________

3裝置C的作用是____________裝置BF中濃硫酸起到的作用是①____________②可觀察到____________(填現象)來反映通入氣體的速率,利用反應液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制,從而使通入反應器的SO2Cl2達到最佳反應比例。

4該裝置存在明顯的缺陷請指出:________________

5已知該法合成硫酰氯為可逆反應,每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J寫出該反應的熱化學方程式: ________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等.它受熱、遇酸易分解.它有多種制備方法,其中硫化堿法為:向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫,經吸硫、蒸發、結晶,制得硫代硫酸鈉晶體.制備過程中發生的主要反應如下: Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …(i)
2H2S+SO2→3S+2H2O …(ii)
S+Na2SO3 Na2S2O3 …(iii)
(1)已知Na2S2O3分解反應是吸熱反應,由此可得出:該分解反應中,反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物形成化學鍵所放出的總能量.
(2)Na2S2O3具有還原性,判斷依據是(至少寫出兩條).
(3)上述反應i~iii總反應的化學方程式為 . 制備過程中,即使將反應物的用量按化學方程式的計量數進行配比,反應后各反應物仍有剩余,這說明該過程中存在
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量,生產中通入的SO2不能過量,原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值.下列有關敘述正確的是(
A.1 mol D2O分子所含的中子數為8NA
B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數為3NA
C.11.2 L 甲烷(CH4)中的共價鍵數為2NA
D.1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態的標志是

A. 單位時間內生成nmolA2,同時消耗2n molAB

B. 容器內,3種氣體ABA2B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了提高汽油產量,在石油提煉過程中常采用的化學方法是( )
A.常壓分餾
B.催化裂化
C.減壓分餾
D.高壓分餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤礦的礦井里為了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故,應采取的安全措施是( )
A.通風并嚴禁煙火
B.進礦井前先用明火檢查是否有甲烷
C.戴防毒面具
D.用大量水吸收甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知250C時,醋酸溶液中電離平衡常數為k=×10-5,回答下列問題

1向溶液中加入少量鹽酸,電離平衡______移動,K________(填增大” “不變”“減小)。

2若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,則平衡時c(H+)=____________________(提示:平衡時的醋酸濃度可近似看為0.010mol/L)

3)(2問中的醋酸電離度為_____________(電離度即醋酸的電離平衡轉化率)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑不需要用棕色試劑瓶來保存的是

A. NaOH溶液 B. 濃HNO3 C. 新制氯水 D. AgBr

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同步練習冊答案
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