Question

下列說法正確的是（　　）

• A、20mL0.1mol/L氨水中與10mL0.1mol/L鹽酸的混合溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、20mL0.1mol/LNaHCO₃中與10mL0.1mol/LNaOH的混合溶液中：c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]
• C、pH相等的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③C₆H₅ONa、④NaOH溶液的物質的量濃度大�。孩伲劲郏劲冢劲�
• D、0.1mol/LNa₂C₂O₄中加入適量鹽酸使溶液呈中性：c（Na⁺）=2[c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-）]

Answer 1

分析：A．二者混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，；
B．二者混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液中存在電荷守恒和物料守恒；
C．弱酸的酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，則pH相等的不同弱酸的鈉鹽，其物質的量濃度越��；
D．根據物料守恒和電荷守恒判斷．

解答：解：A．二者混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據物料守恒得2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），所以得c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-），故A錯誤；
B．二者混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，根據電荷守恒得c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，所以得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故B正確；
C．弱酸的酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，則pH相等的不同弱酸的鈉鹽，其物質的量濃度越小，這幾種酸的酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，所以pH相同的這三種鈉鹽溶液物質的量濃度大小順序是：①＞③＞②，氫氧化鈉是強堿，物質的量濃度最小，故C正確；
D．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合物料守恒和電荷守恒分析解答，難度中等．