Question

15．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示，NH₃被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 溶液中OH^-向電極a移動
• B． 負極的電極反應式為：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂↑+6H₂O
• C． O₂在電極b上發生還原反應
• D． 反應消耗的NH₃與O₂的物質的量之比為4：5

Answer 1

分析 NH₃被氧化為常見無毒物質，應生成氮氣，Pt電子通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A．因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故A正確；
B．負極是氨氣發生氧化反應變成氮氣，且OH^-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故B正確；
C．氧氣具有氧化性，在原電池中被還原，應為正極反應，故C正確；
D．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低2價，根據得失電子守恒，消耗NH₃與O₂的物質的量之比為4：3，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據O、N元素化合價變化判斷正負極，再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結合電解質特點，為易錯點．