Question

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

• A． 實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-→Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
• B． 將標準狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• C． 向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
• D． 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺→BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時亞鐵離子優先反應，剩余的氯氣再氧化溴離子；
C．碳酸氫鈣少量，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學式組成書寫；
D．鋇離子完全沉淀時，氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質的量相等，銨根離子和氫離子都處于反應．

解答 解：A．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．標準狀況下1.12L氯氣的物質的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中含有溴化亞鐵的物質的量為：1mol/L×0.01L=0.01mol，0.01mol溴化亞鐵完全反應消耗0.015mol氯氣，說明氯氣過量，亞鐵離子和溴離子完全反應，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B正確；
C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+H₂O+HCO₃^2-，故C錯誤；
D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，二者的物質的量相等，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺→BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．