Question

2．現有四組物質：
A．HCl  H₂O  H₂SO₄ HNO₃   B．O₂  Fe  Cu  Zn
C．H₂  Cl₂  N₂  Cu           D．CaO  MgO  CO₂  CuO
（1）填寫下列空白

	A 組	B 組	C 組	D 組
分類標準		金屬單質		金屬氧化物
不屬于該類別的物質	H2O		Cu

（2）若（1）中四種物質相互作用生成一種新物質--堿式碳酸銅【化學式：Cu₂（OH）₂CO₃】，寫出化學方程式，（并用單線橋標出電子轉移反向和數目）并指出氧化劑O₂，還原劑Cu（填化學式）

Answer 1

分析 （1）A組分子式組成分析判斷，該組為化合物，其中HCl    H₂SO₄ HNO₃  是酸，H₂O不是酸，B組為單質，其中O₂  為分金屬單質，Fe  Cu  Zn為金屬單質，C組為單質，其中H₂  Cl₂  N₂  為非金屬單質，Cu為金屬單質，D組為氧化物，其中  CaO  MgO   CuO為金屬氧化物，CO₂ 非金屬氧化物；
（2）銅、氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，元素化合價升高的做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，結合電子轉移總數標注單質轉移．

解答 解：（1）A組分子式組成分析判斷，該組為化合物，其中HCl    H₂SO₄ HNO₃  是酸，H₂O不是酸不屬于該類別的物質，B組為單質，其中O₂  為分金屬單質不屬于該類別的物質，Fe  Cu  Zn為金屬單質，C組為單質，其中H₂  Cl₂  N₂  為非金屬單質，Cu為金屬單質不屬于該類別的物質，D組為氧化物，其中  CaO  MgO   CuO為金屬氧化物，CO₂ 非金屬氧化物不屬于該類別的物質，
故答案為：

	A 組	B 組	C 組	D 組
分類標準	酸		非金屬單質
不屬于該類別的物質		O2		CO2

（2）銅、氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，化學方程式 為：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃，銅元素化合價0價變化為+2價，氧元素化合價0價變化為-2價，單質轉移總數為4e^-，用單線橋標出電子轉移反向和數目，銅元素化合價升高，銅做還原劑，氧元素化合價降低，氧氣的做氧化劑，結合電子轉移總數標注單質轉移．

故答案為：；O₂，Cu．

點評 本題考查了物質分類、物質結構特征、氧化還原反應單質轉移等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．