Question

可以說明HCOOH是弱酸的事實是（　　）

• A、甲酸與水能以任意比混溶
• B、甲酸能與Na₂CO₃溶液反應，生成CO₂氣體
• C、1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
• D、1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據弱電解質的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H⁺）可判斷酸的電離程度．

解答： 解：A、乙酸跟水以任意比例互相混溶（鹽酸也可，無法證明其為弱酸），故A錯誤；      
B、醋酸能與碳酸鹽反應產生CO₂（同理鹽酸也可），只能說明醋酸的酸性比碳酸強，故B錯誤；
C、0.1mol/L的乙酸溶液能使石蕊試液變紅（同理鹽酸也可），只能說明乙酸溶液呈酸性，故D錯誤；
D、1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5，說明CH₃COONa顯堿性，醋酸根離子水解，醋酸是弱酸，故D正確；
故選：D．

點評：醋酸是弱電解質的判斷依據：1、電離平衡方面  2、水解方面   3、離子濃度方面．