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3.下列烴在光照下與氯氣反應,只生成兩種一氯代物的有(  )
A.甲苯B.環戊烷C.2,2-二甲基丁烷D.對二甲苯

分析 烷烴在光照下與氯氣反應,生成兩種一氯代烴,說明該烷烴分子中有2種等效H原子,據此結合選項進行判斷即可.

解答 解:A、甲苯中甲基上為1種H,與甲基處于鄰、間、對位置上分別為不同的H,故一氯代物有3+1=4種,故A錯誤;
B、環戊烷中只有一種H,故一氯代物只有一種,故B錯誤;
C、2,2-二甲基丁烷的結構簡式為:CH3C(CH32CH2CH3,其分子中含有3種等效氫原子,其一氯代物有3種,故C錯誤;
D、對二甲苯中甲基為一種H,剩余苯環上的H只有一種,故總共2種不同的H,故D正確,
故選D.

點評 本題考查了同分異構體的求算,題目難度中等,注意掌握同分異構體的概念及求算方法,明確烴中等效氫原子數目的求算方法為解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.充分燃燒1.4g某有機物A生成4.4gCO2和1.8g H2O,該有機物蒸氣的密度是相同條件下H2密度的28倍.
(1)該有機物的分子式為C4H8
(2)A的鏈狀同分異構體共3種.
(3)A的鏈狀同分異構體中含有支鏈的同分異構體的結構簡式為,其系統命名為2-甲基-1-丙烯.
(4)B是A的某種同分異構體,B的磁共振氫譜中只有4個信號峰(即只有4種氫原子),B通入Br2的CCl4溶液褪色,生成化合物C.則由B生成C的化學方程式為CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.有機化合物A~E的轉化如下列反應框所示,1molA和2molH2在一定條件下恰好反應,生成飽和一元醇X,X中碳元素的質量分數為65%.

(1)X的分子式為C4H10O.
(2)A分子中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基.
(3)D→E的反應方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.100mL 6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(  )
A.碳酸鈉(s)B.醋酸鈉(s)C.硫酸鈉(aq)D.硫酸鉀(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2 L三氧化硫所含有的原子數目為2NA
B.分解H2O2制O2,每生成1mol O2轉移2NA個電子
C.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-數為NA
D.36.5 g HCl中含有Cl-數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于合金的說法錯誤的是(  )
A.合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質
B.鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙
C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能
D.青銅、硬鋁、鋼都是合金

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在由水電離產生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Cl-、NO3-、S2-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C.K+、Fe2+、I-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關的敘述中完全正確的一組是(  )
①直接加入淀粉溶液檢驗某食鹽是否為加碘鹽;
②常溫常壓下,14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數為3NA
③在通常狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數為0.75NA
④若陽極為活性電極則優先放電,如Cu、Fe、Al、Ag等作陽極均為活性電極,因此都是電極優先失電子;
⑤1molC10H22分子中含有的共價鍵的總數為31NA
⑥標準狀況下,22.4LSO3中含有的分子數為NA
⑦塑料袋、廢紙、毛發、橡膠制品等均屬于有機物;
⑧堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的,因此都為堿性氧化物.
A.①②③⑤⑧B.①③⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.水不僅是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是化學反應中的重要物質:
(1)某學習興趣小組利用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應來測中和熱,將V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).
①所用NaOH溶液物質的量濃度為1.2 mol/L
②實驗測得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,寫出用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應表示中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)據報道,科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是B

(3)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫氣方法.寫出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+659.8kmol-1
(4)利用水蒸氣分解也可以制得氫氣,下表為幾種常見化學鍵的鍵能數據:
物質H-HO=OH-O
鍵能/(kJ•mol-1436498464
根據上表數據計算,利用水蒸氣分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ.

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