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3．除去乙醇中的少量水可選用的方法是（　　）
A．鹽析B．分液C．蒸餾D．過濾

分析 乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸餾提純．

解答 解：乙醇中的水可用CaO吸收生成難揮發的氫氧化鈣固體，蒸餾可提純．
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液應保存在帶磨砂玻璃塞的無色細口瓶中
B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑
D．氫氟酸能與二氧化硅反應，因此可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下表中實驗操作、現象和所得出的結論均正確的是
選項實驗操作實驗現象結論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，滴加KSCN溶液溶液變紅色氧化性：Fe2+＞I2
B少量的乙烯通入pH=3的溴水中溴水褪色，pH基本不變兩者發生的加成反應
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍溶液中一定無NH4+
D等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB強
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（3）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是B（選填序號）．
A、大理石粉     B、石灰乳      C、純堿溶液        D、燒堿溶液
“濾液4”之后的操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥．
（5）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于煤和石油的說法中正確的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油分餾和煤干餾都是物理變化
C．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．通過煤的液化得到水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2011年的諾貝爾化學獎授予了發現“準晶體”的以色列理工學院的丹尼爾•謝德曼．其實在2009年，一塊來自俄羅斯東部的鋁鋅銅礦內，科學家就發現了一種準晶體類型的物質G：Al65Cu23Fe12，后經科學家對這塊巖石進行了穩定同位素測定，發現該礦石很可能是45億年前太陽系早期動蕩環境下來自天外的隕石．請回答下列問題：
（1）多數準晶體中都含有三種元素．G中含有的元素在地殼中含量最高的是Al（填元素符號）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）若鐵有三種天然穩定同位素：57Fe、56Fe，還有一種是B．
A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
（3）為了研究G的組成，將一定量的G粉碎后投入足量的鹽酸中，充分浸泡后過濾，沉淀經過過濾、洗滌（操作）即可得到純凈的單質．濾液中一定存在的陽離子有Al3+、Fe2+．將濾液蒸干并充分灼燒，寫出灼燒過程中發生的化學方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）若將等量的G分別與足量的NaOH溶液、鹽酸反應，生成氫氣的質量之比為65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸時共失去電子277×6.02×1023 個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列物質之間有如下反應關系，已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．
（1）寫出下列物質的化學式：BFe2O3，DFeCl2，甲Cl2，丙KSCN．
（2）寫出E→C反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出②反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
寫出③反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　　）
選項規律結論
A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
B較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
C反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
D結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3的沸點低于PH3
A．AB．BC．CD．D

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