Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A、標準狀況下，2.24L苯中約含有個N_A碳原子
• B、標準狀況下，22.4L H₂中含中子數為2N_A
• C、1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2N_A
• D、1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，苯的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量；
B．普通的氫氣分子中不含有中子；
C．醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出醋酸根離子和氫離子；
D．鎂為2價金屬，1mol鎂完全反應失去2mol電子．

解答： 解：A．標況下，苯不是氣體，題中條件無法計算2.24L苯的物質的量，故A錯誤；
B．標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，普通的氫氣分子中的中子數為0，故B錯誤；
C．1L 1mol/L醋酸溶液中含有溶質醋酸1mol，醋酸為弱酸，電離出的離子遠遠小于2mol，溶液中的離子總數一定小于2N_A，故C錯誤；
D．1mol鎂完全反應，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，轉移的電子為2mol，失去2N_A個電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下苯、乙醇、水等的狀態不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，注意普通的氫氣分子中不存在中子．