Question

5．25℃時，用Na₂S 沉淀Cu²⁺、Zn²⁺兩種金屬陽離子（M²⁺），所需S^2-最低濃度的對數值lgc（S^2-）與lgc（M²⁺）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． Na₂S 溶液中：c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=2c（Na⁺）
• B． 25℃時，K_sp（CuS）約為1×10^-35
• C． 向100 mL Zn²⁺、Cu²⁺濃度均為10^-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10^-4mol/L 的Na₂S 溶液，Cu²⁺先沉淀
• D． 向Cu²⁺濃度為10^-5 mol/L 的工業廢水中加入ZnS 粉末，會有CuS 沉淀析出

Answer 1

分析 A．根據硫化鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．Ksp（CuS）=c（Cu²⁺）×c（S^2-），根據圖象數據計算出25℃時K_甲（CuS）；
C．依據此圖可知，CuS的Ksp較小，則首先出現的沉淀是CuS；
D．在25℃下，CuS溶液的是Ksp小于ZnS的溶度積，則向Cu²⁺濃度為10^-5mol•L^-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出．

解答 解：A．硫化鈉溶液中的物料守恒為：2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）=c（Na⁺），故A錯誤；
B．在25℃時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu²⁺）×c（S^2-）=10^-25×10^-10=10^-35，故B正確；
C．依據此圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS最難溶，那么首先出現的沉淀是CuS，即Cu²⁺先沉淀，故C正確；
D．由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10^-35，小于ZnS溶度積，故向Cu²⁺濃度為10^-5mol•L^-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意掌握圖象曲線中lgc（M²⁺）、lgc（S^2-）數值越大，實際濃度越小是解題的關鍵，難度中等．