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【題目】最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，如圖所示，在0.1mol·L－1鹽酸溶液中，在一定電壓下具有較高的產氨速率和穩定的電流效率。下列判斷錯誤的是

A. 石墨電極為陽極

B. P為陽離子交換膜

C. Mo2N/GCE電極區反應式為N2+6H++6e－=2NH3

D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區加入適量的鹽酸

【答案】D

【解析】

A.由裝置圖可以看出，在Mo2N/GCE電極區生成氨氣，Mo2N/GCE電極區N2得到電子，是陰極，所以石墨極為陽極，故A正確；

B.電解池工作時，陽極上水電離的氫氧根離子放電生成氧氣和H+，H+從陽極區向陰極區轉移，故P為陽離子交換膜，B正確；

C.Mo2N/GCE電極為陰極，電極反應式為：N2+6H++6e－=2NH3，故C正確；

D.石墨電極的電極反應式為2H2O4e－=4H+O2，若加入鹽酸，則變為氯離子放電產生氯氣使溶液中的離子濃度逐漸減小，溶液的導電能力減弱，可加入適量的硫酸增強溶液的導電性，故D錯誤；

本題答案為D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為___________。

（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

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【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是(　　)

①CO2　②HCl　③H2O(g)

A.①②③B.②③C.①②D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明有關物質的性質，某學生設計了如圖所示的裝置。當打開活塞C，使A中液體與H中的擱板上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發現D中蠟燭慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮。

（1）請寫出該裝置中有關儀器內盛放的物質的化學式：A___B___F_____；

（2）用化學方程式表示上述實驗儀器中發生的有關反應：

H中：____；F中：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點的坐標為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變為虛線部分

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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點－54.1℃沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中S的化合價為___________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”的化學方程式為___________。

（2）現擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑___________，裝置B的作用是___________。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是___________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.10.0mol·L－1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度：取1.800g產品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1標準HCl滴定至終點，重復實驗三次取平均值，消耗10.00mL。達到滴定終點的現象為___________，產品的純度為___________。