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（1）用雙線橋標出下列反應的電子轉移方向和數目，并填空：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O   
其中氧化劑是
HNO3
HNO3
；    還原產物是
NO
NO
．
（2）寫出生活中漂白粉漂白原理的化學反應方程式：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+HClO
．
分析：（1）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價降低元素所在的生成物是還原產物；
（2）漂白粉的漂白作用歸根于次氯酸的漂白性．
解答：解：（1）氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價升高，得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉移的電子數目為6mol，電子轉移情況為：，硝酸是氧化劑，一氧化氮是還原產物；故答案為：；HNO3；NO；
（2）漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應生成的次氯酸具有漂白性，方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
點評：本題考查氧化還原反應的特征和實質以及化學方程式的書寫知識，是對教材知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市魚臺一中高一3月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）
Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數目。（在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為         ，
被氧化HCl的質量為        。
Ⅱ、科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價砷類物質作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生
      反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移     個
電子（用NA表示阿伏加德羅常數）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省廈門一中高一上學期期中化學試卷 題型：填空題

Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數目。（在答題卷上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為        ，被氧化HCl的質量為        。
Ⅱ、科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價砷類物質作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生      反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移     個電子（用NA表示阿伏加德羅常數）。

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，

（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數目。（在答題紙上標）

（2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為         ，

被氧化HCl的質量為        。

Ⅱ、科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為

對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化

合物。通過以上信息填空：

（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。

（2）上述過程中+5價砷類物質作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生

      反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移     個

電子（用NA表示阿伏加德羅常數）。

 

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科目：高中化學 來源：0104 月考題 題型：填空題

（1）用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：MnO2+4HCl(濃) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O
_________________________
（2）Cl2+H2O==HCl+HClO，氧化劑：_____________還原劑：____________
（3）已知CO和Fe2O3在高溫下發生反應：3CO + Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3被____________（填“氧化”或“還原”），具有______ 性。在該反應中，若生成了1molFe，則轉移了_______mol e-。
（4）請寫出過氧化鈉分別與二氧化碳和水反應的化學方程式_________________________；______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2 ＋ 4HCl(濃)  MnCl2 ＋Cl2↑ ＋ 2H2O，

（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數目。（在答題紙上標）

（2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為          ，

被氧化HCl的質量為         。

Ⅱ、科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為

對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化

合物。通過以上信息填空：

（1）維生素C具有              （填氧化性或還原性）。

（2）上述過程中+5價砷類物質作為        （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生

       反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移      個

電子（用NA表示阿伏加德羅常數）。

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