【題目】CuH不穩定，易跟鹽酸反應：2CuH+2HCl
CuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是
A. CuH中H的化合價為+1 B. CuH在反應中只被還原
C. 在反應中HCl失去電子 D. Cu是反應的還原產物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
(1)銅元素位于元素周期表中_____區，基態Cu原子有______種不同能級的電子。
(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集回收。
①M所含元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有______(填元素名稱)。
(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產生。Y分子的立體構型是_______，Y的沸點比水低的主要原因是_______。
(4)向藍色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變為深藍色{[Cu(NH3)4]2+}。通過上述實驗現象可知，與Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。
(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。
①圖中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標參數可用來表示晶胞內各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標參數為______。
③晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A.甲的化學式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應中元素的化合價都發生改變
C.該反應中甲、乙的質量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個數比為1:2
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【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構成．下列說法錯誤的是
A.蛋白質和核酸均是高分子化合物
B.蛋白質中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性
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【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，化學反應速率最快的是 （ ）
A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右
（1）沉淀的化學式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；
（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；
溶液+B的離子方程式_____________________________________。
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【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：________________、________________________。
(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。
②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發、結晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【題目】在恒容密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)
Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是
A.Z為0.3mol·L－1B.X2為0.3mol·L－1
C.Y2為0.4mol·L－1D.Z為0.4mol·L－1
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