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16．在一定溫度下，不能做為反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡的判斷標志是（　　）
A．單位時間內生成n mol A2的同時消耗n mol A2
B．容器內的各組分的濃度不隨時間變化而變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．A2、B2和AB的分子數之比為1：1：2

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、單位時間內生成n mol A2的同時消耗n mol A2，正逆反應速率相等，達平衡狀態，故A不選；
B、容器內的各組分的濃度不隨時間變化而變化說明達平衡狀態，故B不選；
C、單位時間內生成2n mol AB等效于消耗n mol B2，同時又生成n mol B2，正逆反應速率相等，達平衡狀態，故C不選；
D、當體系達平衡狀態時，A2、B2和AB的分子數之比可能為1：1：2，也可能不是1：1：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D選；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物命名正確的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．2，2-二甲基-3-戊烯
C．2，2-二甲基乙醇D．1，1，2，2-四溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現有原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素．其中X元素的一種核素核內無中子；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z原子的質量數為12，質子數與中子數相等；W的基態原子核外3d軌道上的電子數是最外層電子數的3倍．請回答下列問題：
（1）Z2X2中Z原子雜化軌道類型為sp．
（2）已知：W（OH）3+3C5H8O2→W（C5H7O2）3+3H2O，其中W（C5H7O2）3的結構如圖．
①W3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
②W3+的配位原子是O．
③1mol C5H8O2中含有σ鍵為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某鋁熱劑由鐵紅和鋁組成．取a g該鋁熱劑樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積為V1 L（標準狀況，下同）．
另取a g該樣品將其引燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量稀鹽酸，測得生成氣體的體積為V2 L．若不考慮空氣中O2的影響，則V1：V2為（　　）
A．3：2B．4：3C．1：1D．8：9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2 ．
（2）下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3     B．CH3CHCl2    C．CH3CH2OH         D．CH3CH2Br

Ⅱ．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：

（3）乙酸中官能團的名稱是羧基．
（4）試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH $?_{加熱}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O；反應類型是酯化反應．
（5）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式，并測定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時應該用坩堝（儀器名稱）盛裝海帶，操作Ⅱ為過濾；
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液．
（3）操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
[推測]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強的氧化性；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．
限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
序號實驗操作實驗現象結論
①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無現象
②往試管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振蕩；無現象證明不是以IO3-形式存在
③往試管II中加入3%H2O2溶液并振蕩溶液變藍證明以I-形式存在
（4）定量檢驗海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至終點，終點現象為溶液藍色剛好褪去，30s內不恢復藍色，記錄數據，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，海帶中碘元素的百分含量為$\frac{1.27v}{a}%$．假設操作Ⅰ、Ⅱ中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，既含離子鍵、又含非極性共價鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．NH4ClD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，體積相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分別與足量的NaHCO3溶液反應，產生CO2的體積（　　）
A．同樣多B．HCl最多C．HCl、HNO3一樣多D．CH3COOH最少

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．請回答下列問題：
（1）B極是電源的負極；一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為1：2：2：2．
（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Fe2+．
（4）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當乙中溶液的pH是13時（乙溶液體積為500mL，不考慮反應過程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4g．

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同步練習冊答案
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