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14．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

	A．	加熱		B．	不用鐵片，改用鐵粉
	C．	適當提高硫酸濃度		D．	不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

分析用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，可以通過適當增大氫離子濃度、升高溫度、增大反應物接觸面積來加快反應速率，據此分析解答．

解答解：A．加熱能增大活化分子百分數，所以反應速率加快，故A不選；
B．將鐵片改用鐵粉，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故B不選；
C．適當增大硫酸濃度，離子濃度增大，反應速率加快，故C不選；
D．濃硫酸和鐵發生鈍化現象且反應生成二氧化硫而不是氫氣，故D選；
故選D．

點評本題考查化學反應速率影響因素，明確溫度、濃度、催化劑、壓強等因素對反應速率影響原理即可解答，易錯選項是D．

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4．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
	B．	油脂水解可得到丙三醇
	C．	打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質變性知識的應用
	D．	蛋白質、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物

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5．有如圖所示的裝置，下列說法正確的是（　　）

	A．	Al是原電池的負極
	B．	Cu是原電池的負極
	C．	電子由Al流向銅
	D．	鋁片上的電極反應式為：Al-3e-═Al³⁺

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2．下列各組酸中，酸性依次增強的是（　　）

	A．	H₂CO₃ H₂SiO₃ H₃PO₄		B．	HNO₃ H₃PO₄H₂SO₄
	C．	HI HCl H₂S		D．	HClO HClO₃HClO₄

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9．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NO₃^-、Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺		B．	K⁺、CO₃^2-、Ca⁺、NO₃^-
	C．	HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、K⁺		D．	Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列遞變規律不正確的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al還原性依次減弱		B．	I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增強
	C．	F、Cl、Br氫化物的沸點依次升高		D．	P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和3molB，發生反應如下：2A（氣）+3B（氣）?3C（氣）+D（氣）當反應達到平衡時，C的濃度為Wmol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　　）

	A．	1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD		B．	4molA+6molB
	C．	2molA+3molB+3molC+1molD		D．	6molC+2molD

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列微粒中：①O₃ ②¹H⁺③KOH ④²H ⑤H₂O₂ ⑥H₂ ⑦NH₄Cl ⑧³H ⑨H₂SO₄ ⑩MgF₂⑪²³⁴U⑫O₂⑬Cl₂⑭Ar⑮Na₂O₂
（1）上述物質中，屬于核素的是④⑧⑪ （填序號，下同），
（2）互為同素異形體的是①⑫，
（3）只存在共價鍵的化合物是⑤⑨，
（4）只存在離子鍵的是⑩．
（5）既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是③⑦，
（6）既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是⑮．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不加其他試劑就無法鑒別的一組無色溶液是（　　）

	A．	NH₄NO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂		B．	MgCl₂、BaCl₂、NaOH、H₂SO₄
	C．	NaBr、AgNO₃、HCl、KI		D．	NaNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

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