Question

19．下列遞變規律不正確的是（　　）

• A． Na、Mg、Al還原性依次減弱
• B． I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增強
• C． F、Cl、Br氫化物的沸點依次升高
• D． P、S、Cl最高正價依次升高

Answer 1

分析 A．元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；
C．氟化氫分子間存在氫鍵；
D．根據元素的原子核外最外層電子數等于元素的最高化合價判斷．

解答 解：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，所以還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，所以氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故B正確；
C．氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點最高，故C錯誤；
D．P、S、Cl三種元素的最外層電子數分別為5、6、7，元素的原子核外最外層電子數等于元素的最高化合價，所以最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查元素非金屬性、金屬性的遞變規律，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，難度不大．