Question

6．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（　　）

• A． [Na⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B． [Na⁺]＞[OH^-]＞[A^-]＞[H⁺]
• C． [Na⁺]+[OH^-]=[A^-]+[H⁺]
• D． [Na⁺]+[H⁺]=[A^-]+[OH^-]

Answer 1

分析 HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則NaA是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，據此分析解答．

解答 解：HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則NaA是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，則[OH^-]＞[H⁺]；鈉離子不水解，且弱酸根離子水解程度較低，則溶液中離子濃度大小順序是[Na⁺]＞[A^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，任何電解質溶液中都存在電荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[A^-]+[OH^-]，所以只有D正確，
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，把握鹽類水解原理即可解答，題目難度不大．