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13．標準狀況下，某氣體的密度為1.964g/L，求該氣體的摩爾質量．

分析 一種物質的摩爾質量即單位物質的量的物質所具有的質量，據此分析．

解答 解：在標況下，1mol氣體的體積為22.4L，故1mol此氣體的質量m=ρV=1.964g/L×22.4L=44g，由于一種物質的摩爾質量即單位物質的量的物質所具有的質量，故此氣體的摩爾質量為44g/mol．
答：此氣體的摩爾質量為44g/mol．

點評 本題考查了物質摩爾質量的計算，應注意的是單位物質的量的物質所具有的質量即為此物質的摩爾質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程．下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為石墨電極．下列有關描述錯誤的是（　　）
A．陽離子交換膜是A，不是B
B．通電后陽極區的電極反應式：2Cl--2e-═Cl2↑
C．工業上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，增大反應接觸面
D．陰極區的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后H2SO4溶液中的物質的量濃度為（　　）
A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鐵釘與碳棒用導線連接后，同時浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中，可能發生的反應是（　　）
A．碳棒上放出氯氣B．碳棒上放出氧氣C．碳棒附近產生OH-D．鐵釘被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關比較正確的是（　　）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、Na+、ClO、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（Ⅰ）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C（填字母標號）；
A．碳酸氫鈉難溶于水             
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
D．碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉
（Ⅱ）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體；
②丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應完的NH3；
③實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
①實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，說明原因氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨；
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列問題：

（1）則反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）×{c}^{3}（CO）}$．
（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCH3產率的有AC．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應③能提高CH3OCH3的產率，原因是反應消耗了H2O（g）有利于反應②正向移動；同時此反應生成了H2，有利于反應①正向移動．
（4）將合成氣以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是A．
A．△H＜0                     B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始n（H2）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DMA）．觀察圖2回答問題．催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．天然纖維的吸濕性優于合成纖維，合成纖維中吸濕性較好的是（　　）
A．滌綸B．氯綸
C．丙綸D．維綸

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