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T℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如下圖b所示，則下列結論正確的是
A．	其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
B．	T℃時，若在該容器中由0.4 mol·L^－1　A、0.4 mol·L^－1　B和0.2 mol·L^－1　C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－1
C．	在(t₁＋10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
D．	(t₁＋10)min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

答案：B
解析：

根據曲線變化趨勢，可以判斷T₁＞T₂，也可以判斷該反應是放熱反應．在此基礎上，結合兩圖曲線的變化趨勢和變化量可判斷答案為B．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：

（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）

．
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強 c．及時分離生成的NH₃ d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，容器內的壓強是原來的

，則N₂的轉化率a₁=

；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N₂的轉化率為a₂，則a₂

a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是

．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）

．
a．在t₁～t₂時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t₂時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t₀～t₅時，容器內NO₂的體積分數在t₃時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂發生反應：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁，a₂．已知T1＜T2，則a₁

a₂
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是

．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T ℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如下圖b所示，則下列結論正確的是(　　)?