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T ℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如下圖b所示，則下列結論正確的是(　　)?

A.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大 ?

B.T ℃時，若在該容器中由0.4 mol·L^-1A、0.4 mol·L^-1 B和0.2 mol·L^-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1?

C.在(t₁+10) min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動?

D.(t₁+10) min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

解析：根據曲線變化趨勢，可以判斷T₁＞T₂，也可以判斷該反應是放熱反應。在此基礎上，結合兩圖曲線的變化趨勢和變化量可判斷答案為B。?

答案：B

練習冊系列答案

小學升初中試卷精編系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料．工業合成氨的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為

．
（2）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式

．
（3）25℃時，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為

mol?L^-1．（25℃時，NH₃?H₂O的電離平衡常數K_b≈2×10^-5）．
（4）工業上常用CO₂和NH₃通過如下反應合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min開始達到平衡．反應中CO₂（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO₂）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時v_正（CO₂）

80min時v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉化率與原平衡相比將

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是

（填圖甲中的“A”或“B”）．

④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為

，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為

g（忽略氣體的溶解）．

科目：高中化學 來源：學習高手選修化學(反應原理人教版) 人教版 題型：021

T℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如下圖b所示，則下列結論正確的是
A．	其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
B．	T℃時，若在該容器中由0.4 mol·L^－1　A、0.4 mol·L^－1　B和0.2 mol·L^－1　C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－1
C．	在(t₁＋10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
D．	(t₁＋10)min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動