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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

16．下列分子或離子中不能跟質子結合的是（　　）

A．

NH₃

B．

H₂O

C．

Ca²⁺

D．

分析質子含有空軌道，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間能形成配位鍵，分子或離子中不能跟質子結合，說明該分子或離子中中心原子不含孤電子對，據此分析解答．

解答解：A．氨氣分子中N原子含有孤電子對，能和質子結合形成NH₄⁺，故A不選；
B．H₂O分子中O原子含有孤電子對，能和質子結合形成H₃O⁺，故B不選；
C．Ca²⁺帶正電荷，不能和質子結合，故C選；
D．CO不能和質子結合，故D選；
故選CD．

點評本題考查化學鍵，明確配位鍵形成條件是解本題關鍵，注意理解結合質子的微粒的結構特點，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數用N_A表示，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol CH₃⁺（碳正離子）中含有質子數為8N_A
	B．	標準狀況下，22.4L溴單質所含原子數目為2N_A
	C．	密閉容器盛有0.1molN₂和0.3 mol H₂在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6N_A
	D．	常溫常壓下，100mL lmol．L^-l鹽酸與4.6 g鈉反應生成H₂分子數目為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

我國女藥學家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發明人榮獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素的結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是（　　）

	A．	青蒿素的化學式為C₁₅H₂₂O₅
	B．	青蒿素易溶于苯，難溶于水
	C．	青蒿素可與NaOH溶液發生水解反應
	D．	青蒿素的同分異構體不可能有芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是分析化學中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實驗探究]某化學小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗（夾持裝備略）
實驗I驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．

（1）所選用裝置的正確連接順序為ACBD（填裝置的字母序號）．
（2）證明有水蒸氣生成的實驗現象為C中無水硫酸銅變藍色．
（3）證明有氨氣生成的實驗現象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe₂O₃，而不含FeO或Fe₃O₄：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe₂O₃而不含FeO和Fe₃O₄．
實驗Ⅱ乙同學為探究分解產物中的硫氰化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗．
（5）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是分解產物中有SO₂沒有SO₃．
（6）B的作用是吸收SO₂防止污染空氣．
（7）實驗證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂受熱分解除上述產物外，還有N₂產生，寫出A中反應的化學方程式2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W
	B．	X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
	C．	Y的氫化物比R的氫化物穩定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低
	D．	RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（　　）

	A．	0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3 mol•L^-1•min^-1
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡時v（正）＞v（逆）
	C．	該溫度下此反應的平衡常數K=144
	D．	其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發生如下兩個反應：①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，②2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．下列說法不正確的是（　　）

	A．	由反應①知H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，由反應②知H₂O₂的還原性比Fe²⁺強
	B．	在反應①、②中H₂O₂均作氧化劑被還原
	C．	在H₂O₂分解過程中，Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變
	D．	H₂O₂生產過程要嚴格避免混入Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，Z元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為

．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2個σ鍵．
（3）相同條件下，MQ₂比YQ₂在X₂Q中的溶解度大的理由是SO₂、H₂O都是極性分子，而CO₂是非極性分子，根據“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度比CO₂的大
（4）ZE₃是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為四面體形，分子的立體構型為三角錐形．
（5）膽礬晶體內G離子與配體之間存在配位鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結構簡式為