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18．生石灰與水反應生成Ca（0H）₂并放出熱量[化學方程式為CaO+H₂O→Ca（OH）₂]．實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，用此原理制備氨氣，下列氣體發生裝置中最合適的是C（填序號）．

分析氧化鈣固體溶于水會放出大量熱，生成氨氣，且不需要加熱，因放出大量的熱，不能用啟普發生器，以此解答該題．

解答解：生石灰溶于水會放出大量熱，所以可以往生石灰中滴加濃氨水，快速制取氨氣，反應不需要加熱，所以裝置C符合，
故答案為：C．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氨氣的制備等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	質量都為4.4g的CH₃CHO和CO₂含有的分子數均為0.1N_A
	B．	1molNa₂O₂中的離子總數為4N_A
	C．	密閉容器中，2molSO₂和足量的O₂反應轉移的電子數為4N_A
	D．	1mol苯分子中所含的碳碳雙鍵數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	合成高效、穩定、廉價的太陽能光電轉化材料，是開發利用太陽能的關鍵
	B．	大量焚燒田間秸稈會產生霧霾，“霧”和“霾”的分散質微粒相同
	C．	肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團）和硬脂酸根離子（親油基團），在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
	D．	我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件，高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．部分中學化學常見元素的原子結構和性質如下表所示：

元素代號	部分特征
A	單質為相同條件下密度最小的氣體
B	基態原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ
C	與元素E處于同一周期且電負性僅次于E
D	位于第三周期且第一電離能最小
E	雙原子分子單質在標準狀況下密度為1.4285g/L
F	生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜

請回答下列問題：（所有問題答案都要用元素符號或化學式表示）
（1）C、D、E的原子半徑由大到小的順序為Na＞N＞O，B、C、E的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素間可以形成多種化合物，其中有一種既含有離子鍵又含有極性共價鍵，寫出其電子式

；F的氧化物既可以和強酸反應也可以和強堿反應，試寫出其氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）由A和C可以形成多種化合物，其中一種為六原子化合物甲（C₂A₄），甲可用作發射衛星時的燃料，用NO₂為氧化劑時，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（s）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
②甲（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
寫出甲與NO₂反應的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1．
（4）在一容積固定的密閉容器中模擬工業制取NH₃的反應N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，并保持溫度不變，已知初始加入1molN₂和4molH₂，且達到平衡后生成amolNH₃，則達到平衡后，NH₃在混合氣體中的體積分數為$\frac{a}{5-a}$；若在恒溫恒壓的實驗條件下，若改為加入2molN₂和10molH₂，要求平衡后NH₃的質量分數與上次相同，在還應加入4molNH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．研究發現，鐳能蛻變為${\;}_{86}^{222}$Rn，故將${\;}_{86}^{222}$Rn稱為鐳射氣．釷能衰變為${\;}_{86}^{220}$Rn，故將 ${\;}_{86}^{220}$Rn稱為釷射氣；錒能衰變為${\;}_{86}^{219}$Rn，故將${\;}_{86}^{219}$Rn稱為錒射氣．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn（　�。�

A．

屬于同種元素

B．

屬于同位素

C．

屬于同種核素

D．

屬于同種原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．納米技術是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1～100nm之間．在此范圍內物質的性質發生很大變化．例如Cu的直徑加工成幾個納米時，會在空氣中劇烈燃燒．納米TiO₂是理想的光催化劑，光照時在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應的酸，它還可以將廢水中的有害物質快速氧成CO₂和H₂0、作抗菌材料等．以下有關說法中正確的是（　　）

	A．	納米銅比納米鐵金屬活動性更強
	B．	納米銅在反應中可能作氧化劑
	C．	納米TiO₂在不同溶劑中均形成了膠體
	D．	納米TiO₂有很強的氯化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青蒿素和雙氫青蒿素的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	雙氫青篙素屬于脂類物質
	B．	青蒿素的分子式為C₁₅H₂₁O₅
	C．	青蒿素環上的一氯取代物有11種
	D．	青蒿素通過加成反應可以轉化為雙氫青蒿素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，水的電離程度逐漸增大（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（HF）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）③點時pH=7，此時溶液中c（F^-）=c（Na⁺）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F^-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為酚酞（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．

25°C時，用2a mol•L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F^一的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是
（　　）

	A．	pH=3時，溶液中：c（Na⁺）＜c（F^一）
	B．	c（F^一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
	C．	pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2amol•L^-1
	D．	pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應

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