Question

某次實驗需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用

500

mL 容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱量

8.0

g 固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL 大燒杯，倒入約200mL 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待

待溶液冷卻至室溫

后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量

蒸餾水

洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液

一起轉入容量瓶中

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線

1～2cm

時，改用

膠頭滴管

加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，

上下顛倒混合均勻

．
（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是

CE

，偏低的是

AD

，對實驗結果沒有影響的是

B

（填序號）
A．所用的NaOH中混有少量的Na₂CO₃
B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作
D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面．

Answer 1

分析：（1）一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，根據溶液的體積480mL，但容量瓶的規格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；
（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，故應先冷卻至室溫再移液定容；
（4）為保證溶質盡可能轉移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；
（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500mL；
（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol?L^-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，影響溶液體積，故應先冷卻至室溫，故答案為：待溶液冷卻至室溫；
（4）為保證溶質盡可能轉移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉入容量瓶中，故答案為：蒸餾水；一起轉入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：1～2cm；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻；
（6）A．所用的NaOH中混有少量的Na₂CO₃，會使得NaOH的質量減少，所以溶液濃度偏低；
B．最后需要定容，容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；
C．氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，故應先冷卻至室溫再移液定容，所以固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作會使得溶液的體積變小，所以溶液濃度偏高；
D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高．
所以偏高的有CE，偏低有AD，無影響的是B．
故答案為：CE；AD；B．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解．