Question

實驗室為完成某一實驗，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用

250

mL容量瓶，應量取濃鹽酸體積為

2.1

mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有

10ml量筒

、

燒杯

、

玻璃棒

、

膠頭滴管

等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

B、C、A、F、E、D

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作

偏低

；加蒸餾水時不慎超過了刻度

偏低

；定容時俯視

偏高

．
（4）1.06g　Na₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應，生成CO₂氣體在標準狀況下的體積是

0.224

升．需所配制的鹽酸的體積至少為

200

毫升才為足量．

Answer 1

分析：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；
配制240mL 0.1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對溶液濃度的影響；
（4）根據n=

m

M

，計算1.06gNa₂CO₃的物質的量，根據C原子守恒計算CO₂的物質的量，根據V=nVm計算二氧化碳的體積．

解答：解：（1）配制240mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、膠頭滴管，
根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設需要鈉元素的體積為V，則：
0.1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，
解得：V=2.1mL，
故答案為：250；2.1；10ml量筒；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，繼續注入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，
故實驗操作順序為：B、C、A、F、E、D
故答案為：B、C、A、F、E、D；
（3）沒有進行洗滌燒杯，少量HCl沾在燒杯內壁上，移入容量瓶中HCl的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，
加蒸餾水時不慎超過了刻度，配制溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，
定容時俯視，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏低；偏低；偏高；
（4）1.06gNa₂CO₃的物質的量為

1.06

106

mol=0.01mol，鹽酸足量，碳酸鈉完全反應，根據C原子守恒可知，生成二氧化碳的物質的量為0.01mol，故二氧化碳的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
二氧化碳的物質的量為0.01mol，至少消耗0.02mol鹽酸，需要0.1mol/L的稀鹽酸200mL，
故答案為：0.224；200．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、根據方程式的計算等，難度中等，根據c=

n

V

，理解溶液配制原理即可解答．