Question

（1）一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．關于該反應的下列說法中，正確的是

 

 （填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣時，放出熱量241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式

 

．
（3）寫出乙醇在催化劑下催化氧化生成乙醛的化學方程式

 

．
（4）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入H₂和O₂，構成氫氣燃料電池．通入O₂的一極，其電極反應式是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；通入H₂的一極，其電極反應式是

 

．

Answer 1

分析：（1）依據圖象分析可知反應中反應物能量高于生成物反應是放熱反應，反應前后氣體體積減小熵變小于0；
（2）依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和對飲反應的焓變寫出；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，配平書寫化學方程式；
（4）氫氧燃料電池中通氫氣的一極在原電池負極失電子發生氧化反應．

解答：解：（1）依據圖象分析可知反應中反應物能量高于生成物反應是放熱反應，△H＜0，反應前后氣體體積減小熵變小于0，△S＜0；
故答案為：C；
（2）依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和對飲反應的焓變寫出，氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣時，放出熱量241.8kJ，熱化學方程式
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），△H=-241.8KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），△H=-241.8KJ/mol；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，反應化學方程式，2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O；
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（4）氫氧燃料電池中通氫氣的一極在原電池負極失電子發生氧化反應，堿溶液中生成水，電極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

點評：本題考查了圖象分析，熱化學方程式書寫方法，原電池原理的分析應用，電極反應書寫方法，掌握基礎是關鍵．