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17．在化學能與電能的轉化中，下列敘述正確的是（　　）
A．鍍鋅鐵皮在食鹽水中發生析氫腐蝕
B．電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑
C．將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅
D．原電池的負極和電解池的陽極均發生氧化反應

分析 A、在酸性環境中，金屬發生析氫腐蝕；
B、電解池中電解質溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關；
C、電鍍池中，鍍件作陰極；
D、原電池的負極失電子發生氧化反應，電解池的陽極發生氧化反應．

解答 解：A、鍍鋅鐵在食鹽水中發生吸氧腐蝕，故A錯誤；
B、電解池中電解質溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關，故B錯誤；
C、要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負極相連，故C錯誤；
D、原電池的負極失電子發生氧化反應，電解池的陽極發生氧化反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池相關知識，注意析氫腐蝕與吸氧腐蝕與環境酸堿性的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示．此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能．下列說法正確的是（　　）
A．電流從左側電極經過負載后流向右側電極
B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種．已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應均為黃色，F溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．試回答下列問題：
（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為A＞F＞C（填序號）．
（2）常溫下，將等物質的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各離子濃度大小關系為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，若C溶液中c（OH-）與D溶液中c（H+）相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果將等物質的量濃度的C、D按a：b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計），則D的電離平衡常數為$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表達式表示）．
（4）常溫下，若B溶液中c（H+）與C溶液中的c（OH-）相等，現將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鈦及其合金具有許多優異的性能．具有超導特性、形狀記憶和吸氧特性等，而被稱為“太空金屬”和“海洋金屬”，在航空航天、海洋開發、化工、冶金、汽車等領域有著越來越廣泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物材料，基態鈦原子外圍電子構型為3d24s2；在Ti（BH4）2中鈦元素化合價為+2，與Ti（BH4）2中的陰離子互為等電子體CH4．（寫一種即可）
（2）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數為7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為C＜O＜N．

（3）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似，且知三種離子晶體的晶格能數據如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序是為CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位數為6的配合物，現有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色．相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，
設計了如下實驗：分別取等質量的兩種物質的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應，均產生白色沉淀；測定沉淀質量并比較，發現原綠色物質得到的沉淀質量由原來紫色物質得到沉淀質量的$\frac{2}{3}$．則原綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞和氯化鈉晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氧化鈦的密度為$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數的數值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我們熟知的一些化合物的應用錯誤的是（　　）
A．MgO用于冶煉金屬鎂B．NaCl用于制純堿
C．Cu（OH）2用于檢驗糖尿病D．FeCl3用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產物Cu2S在1200℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則（　　）
A．反應①中還原產物只有SO2
B．反應②中Cu2S只發生了氧化反應
C．將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol
D．若1molCu2S完全轉化為2molCu，則轉移電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素周期表中ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產和后處理，遇水立即發生如下反應：
3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，每生成2.24LO2（標準狀況）轉移電子數為0.6NA．
（2）在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘．為了檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液．看到的現象是溶液變藍，相應的離子方程式是5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-．
氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2（g）?Cl2（aq）  ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  ②
HClO?H++ClO-    ③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖所示．
（3）寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數表達式：Ki=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由圖可知該常數值為10-7.5．
（4）在該體系中c（HClO）+c（ClO-）小于 c（H+）-c（OH-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季差（填“好”或“差”），請用勒夏特列原理解釋溫度升高，（溶解）平衡 ①逆向移動，Cl2（aq）濃度減少，使得（化學平衡）②逆向移動，c（HClO）減少，殺菌效果變差．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．酸堿中和滴定是最基本的定量分析化學實驗．常溫下，向50mL 0.5mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1強堿 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列敘述正確的是（　　）
A．由圖中信息可知 HA為強酸，N點為恰好中和
B．常溫下一定濃度的 MA稀溶液的pH＜7
C．K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．K點對應的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數為3NA
B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數為2NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
D．1mol碳正離子CH3+所含的電子數為6NA

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