【題目】現有C2H4(乙烯)和O2兩種氣體。
（1）兩者的質量相等時，在標準狀況下，①體積比為________；②密度比為________；③分子數比為________。
（2）在相同狀況下，當兩者體積相同時，①質量比為________；②密度比為________；③分子數比為__________。
（3）兩者的物質的量相同時，①體積比為________；②密度比為________；③質量比為________。
【答案】8∶7 7∶8 8∶7 7∶8 7∶8 1∶1 1∶1 7∶8 7∶8
【解析】
利用公式n＝
，V＝n·Vm，ρ＝
，N＝n·NA可以推導n、m、V與ρ等物理量之間的關系，得出答案。
（1）C2H4(乙烯)和O2兩種氣體,兩者的質量相等時可知物質的量之比與摩爾質量之比成反比，所以二者物質的量之比為：32：28=8：7，在標準狀況下，
①體積比等于物質的量之比為8：7；
②密度比與體積比成反比，為7:8；
③分子數比等于物質的量之比為8：7；
故答案為：8∶7； 7∶8； 8∶7；
（2）C2H4(乙烯)和O2兩種氣體,在相同狀況下，當兩者體積相同時，物質的量相同，
①質量比等于摩爾質量比28:32=7:8；
②密度比等于摩爾質量比28:32=7:8；
③分子數比等于物質的量之比為1:1；
故答案為：7∶8 ；7∶8；1∶1；
（3）C2H4(乙烯)和O2兩種氣體,兩者的物質的量相同時，
①體積比等于物質的量之比為1:1；
②密度比等于摩爾質量比28:32=7:8；
③質量比等于摩爾質量比28:32=7:8；
故答案為： 1∶1；7∶8 ；7∶8。
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷、硫、氯等元素在生產生活和藥物合成中用途廣泛。回答下列問題：
（1）瑞德西韋是一種抗病毒藥物，結構如下。
該結構中N、O、P原子的電負性由大到小的順序為____________。該藥物的分子間作用力有____________。
（2）
（異環磷酰胺）常用作抗癌藥，1mol該物質含
鍵數目為______NA。
（3）實驗測得
中Mn，C，N三種原子不在同一水平線上。則此配合物中配位原子為______，其雜化方式為______。
（4）
可用作殺蟲劑，其中所含As元素基態原子的價電子排布式為____________，
的空間構型為____________。
（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶胞中含有的P原子個數為____________，該晶體的密度為
，晶體中白磷分子之間的最短距離為____________cm（用含
、NA的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為______．
（2）裝置2中的石墨是______極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為______．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為______．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為______mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是
A. 升高溫度，K減小 B. 減小壓強，n(CO2)增加
C. 更換高效催化劑，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應。若先用0.1 g 碳酸鈣與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4 mL才能中和。求鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量濃度分別是多少？______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。
(1)圖A中試管夾的作用是______________________。
(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。
(3)圖C、D是某同學配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現的情況：
①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發現指針偏右，則繼續進行的操作是______________，至天平平衡。
②如圖D所示，量取水時，仰視讀數，所得溶液中溶質的質量分數會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】某學生需要用燒堿固體配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體__g。
（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是__、__。（填儀器名稱）
（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__、后用于__。
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。
A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B.天平砝碼生銹
C.配制過程中遺漏了洗滌步驟
D.未冷卻到室溫就注入容量瓶
E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
F.定容觀察液面時俯視
（6）若實驗過程中出現（5）中D這種情況你將如何處理？__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發生斷裂
C. 根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應可表示為：HCHO+O2
CO2+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算填空：
(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸銅溶液，所需膽礬的質量是____________。
(2)將58.5 g 氯化鈉溶于水配成500 mL溶液，其物質的量濃度是__________。
(3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氫氧化鈉的質量是____________。
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