【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是
A. 升高溫度，K減小 B. 減小壓強，n(CO2)增加
C. 更換高效催化劑，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含Al3+為1.08 g的明礬（化學式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反應后溶液中SO42－的物質的量濃度為（忽略溶液體積變化）
A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等于周期數，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數和為4，E的最外層只有一個電子， 內層軌道處于全充滿狀態。試回答下列問題。
（1）基態E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。
（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。
（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是________________，裝置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出。
（2）裝置C中①的名稱是____________，冷卻水的方向是____________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____________________________________。
（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________，檢驗自來水中Cl－是否除凈的方法為;取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加_________溶液，不產生白色沉淀表明Cl－已除凈;從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
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【題目】
研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是
A. 1H與D互稱同位素 B. 1H218D通過化學變化不能實現
C. H2O與D2O的摩爾質量相同 D. 1H218O與D216O的物理性質不同
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【題目】一、選用正確的實驗操作，將下列各組物質進行分離或提純。
A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾 E.蒸發結晶 F.高溫分解
（1）分離CC14和H2O:________________(填字母，下同)。
（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。
（3）除去CaO固體中少量的CaCO3固體: ________________。
（4）從碘水中提取碘:____________。
（5）分離乙醇(沸點為78 °C)和甲苯(沸點為110．6°C)的液體混合物:__________。
二、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法
圖一 圖二
（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是____________________。
（2）儀器A的名稱是______________，儀器B的名稱是______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒__________，其作用是防止液體暴沸。
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入____________和____________(填試劑的化學式)，檢驗是否存在氯離子。
（5）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________；燒杯中最好盛有的物質是____________。
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【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol。
（1）求原NaOH溶液的質量分數。
（2）求所得溶液中Cl-的物質的量。
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)。
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【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
（1）C單質的電子式_____，F元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結構示意圖是_____；
（2）化合物乙中含有的化學鍵是_____；
（3）化合物甲的結構式_____，固體時屬于_____晶體。
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