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【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應達到平衡。下列敘述正確的是

A. 升高溫度,K減小 B. 減小壓強,n(CO2)增加

C. 更換高效催化劑,α(CO)增大 D. 充入一定量的氮氣,n(H2)不變

【答案】AD

【解析】A、此反應的正反應是放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向進行,化學平衡常數只受溫度的影響,即升高溫度,K值減小,故A說法正確;B、反應前后氣體體積之和相等,因此減小壓強,平衡不移動,即n(CO2)不變,故B說法錯誤;C、催化劑對化學平衡移動無影響,因此CO的轉化率不變,故C說法錯誤;D、恒壓下,充入N2,容器的體積增大,組分濃度降低,但化學反應前后氣體系數之和不變,因此化學平衡不移動,n(H2)不變,故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將含Al3+1.08 g的明礬(化學式:KAl(SO4)212H2O)溶于水配成200 mL溶液,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL,反應后溶液中SO42的物質的量濃度為(忽略溶液體積變化)

A. 0.6 molL1 B. 0.3 molL1 C. 0.15 molL1 D. 0.075 molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期元素ABC、D、E的原子序數依次增大,A的質子數等于周期數,BC P軌道均有三個成單電子,D的最高正價與最低負價代數和為4,E的最外層只有一個電子, 內層軌道處于全充滿狀態。試回答下列問題。

(1)基態E原子的電子排布式為_________;C和D的第一電離能較大的________(填元素符號)。

(2)DO32-D原子的雜化類型為_________A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

(3)結構式為AB=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________;B2分子和NO+離子互為等離子體,則NO+的電子式為___________

(4)向EDO4溶液中加入過量稀氨水,其化學方程式為_______________;產物中陽離子的配體是_____________(填化學式)。

(5)D(黑球)和E(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm,則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶體只能采取NaCl型堆積,試從晶體結構分析其不同及原因__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

1在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是________________,裝置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出。

2裝置C中①的名稱是____________,冷卻水的方向是____________。裝置D在分液時為使液體順利滴下,應進行的具體操作是____________________________________。

3從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質,選擇裝置________,檢驗自來水中Cl是否除凈的方法為;取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加_________溶液,不產生白色沉淀表明Cl已除凈;從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

研究發現,在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景。回答下列問題:

(1)Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態原子核外未成對電子數較多的是_________________

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____________________。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中,沸點從高到低的順序為_________,原因是______________________________。

(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外,還存在________。

(5)MgO具有NaCl型結構(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構,晶胞參數為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重水(D2O)是重要的核工業原料,下列說法錯誤的是

A. 1H與D互稱同位素 B. 1H218D通過化學變化不能實現

C. H2O與D2O的摩爾質量相同 D. 1H218O與D216O的物理性質不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一、選用正確的實驗操作,將下列各組物質進行分離或提純。

A.分液B.過濾C.萃取D.蒸餾 E.蒸發結晶 F.高溫分解

1)分離CC14H2O:________________(填字母,下同)。

2)除去石灰水中的CaCO3:________________

3)除去CaO固體中少量的CaCO3固體: ________________

4)從碘水中提取碘:____________。

5)分離乙醇(沸點為78 °C)和甲苯(沸點為1106°C)的液體混合物:__________。

二、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法

圖一 圖二

1是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的一個錯誤是____________________

2儀器A的名稱是______________,儀器B的名稱是______________。

3實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入幾粒__________,其作用是防止液體暴沸。

4從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中,然后滴入________________________(填試劑的化學式),檢驗是否存在氯離子。

5裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是______________;燒杯中最好盛有的物質是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3mol/LNaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol

1求原NaOH溶液的質量分數。

2求所得溶液中Cl-的物質的量。

3所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)n(H2)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍,電子總數是E原子總數的1/2,F是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2E2+的電子層結構相同。BD可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答:

(1)C單質的電子式_____,F元素原子的電子排布式_____,E元素的原子結構示意圖是_____;

(2)化合物乙中含有的化學鍵是_____;

(3)化合物甲的結構式_____,固體時屬于_____晶體。

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