【題目】下列說法正確的是
① 1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數均為2NA
②質子數為92、中子數為142的鈾(U)原子： 
U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2：CO2 + H2O+ 2C6H5O-
2C6H5OH + CO32-
④在由水電離出的c (OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
⑥1, 3-二甲基丁烷：
A. ②⑤⑥ B. ②④ C. ④⑤ D. ①③⑥
【答案】C
【解析】①1molFe與氧氣、氯氣、硫完全反應生成的化合物是Fe3O4、FeCl3、FeS，轉移電子的物質的量為8/3、3、2，故①錯誤；②原子結構的表示左下角為質子數，應為92，左上角為質量數，為(142＋92)=234，故②錯誤；③電離出H＋能力：H2CO3>苯酚>HCO3－，因此苯酚鈉溶液中通入CO2，：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－，故③錯誤；④水電離出c(OH－)=10－13mol·L－1<10－7mol·L－1，說明溶質對水的電離起抑制作用，溶質是酸或堿，題目中所給離子在酸或堿中能夠大量共存，故④正確；⑤冰中水分子間存在范德華力和分子間氫鍵，故⑤正確；⑥根據烷烴的命名原則，此有機物的名稱為2－甲基戊烷，故⑥錯誤；綜上所述，選項C正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯。
請分析后回答下列問題
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為
。
（2）D試管內出現的現象為 。
（3）E試管內出現的現象為 。
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是 。
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是 ____ 。
（6）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 。（鐵屑已分離）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素，其原子序數依次增大，B的p軌道上有兩個未成對電子，A原子的第一電離能比B大，C原子的核外電子總數是最外層電子數的3倍D 、E原子的最外層電子數均為1，D的單質是常見的活潑金屬， E的次外層電子為全充滿結構。
（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是_________________（填元素符號），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。
（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。
（3）C可形成多種含氧酸，其最高價含氧酸Q的酸根的空間構型是_____________________，另一種含氧酸R的相對分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結構式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應）
（4）E與O2、NH3可在水溶液中發生反應生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無色，該離子中E的
化合價為___________，若向該離子中繼續通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變為深藍色，請寫出該反應的離子方程式____________________________。
（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質可與C60分子在一定條件下發生化合反應生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結構為NaC1型，則每個晶胞中含有的D+的數目是________個，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質的密度ρ=___________g/cm3
（只需寫出表達式即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑
B. 點燃爆竹后，硫燃燒生成SO2
C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
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【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是
A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】下表為元素周期表的一部分請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
⑩ |
（1）⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________。③的最高價氧化物為__________;⑨的最高價含氧酸是__________（均填化學式）
（2）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑的大小順序___________。（用離子符號表示）⑤與水反應的離子方程式___________。
（3）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：__________。
（4）在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度_______(選填“更大”“更小”或“相同”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.AG七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結構或性質如下表所示：
元素 | 原子結構或性質 |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代 |
B | 與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的最外層電子數與其電子層數相同，是地殼中含量多的金屬元素 |
E | 其單質主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見的金屬，它的某種氧化物具有磁性 |
G | G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的 |
請回答下列問題：
(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子結構示意圖是_____________。
(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是_____。(填序號)
①常溫下，C的單質呈氣態，E的單質呈固態②C的氣態氫化物的溫定性強于E的氣態氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中，E呈正價④E的氫化物的沸點高于于C的氫化物的沸點
(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是______(填化學式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：_______。
(4)A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請寫出該氫化物的電子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：_________。
II.甲、乙、丙，丁均為上述元素所形成的物質，甲是單質。它們之間有如下的反應關系：
(1)若乙為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態氫化物，丁物質常用于食品工業。乙所含化學鍵的類型是________。寫出乙→丙的化學方程式：__________。
(2)若丁物成質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的—種引起溫室效應的主要氣體。寫出丙→丁的離子方程式：__________。室溫下，若由丁物質形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1，則該溶液的pH為______。
(丁的Ksp為1.3×10-33)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1mol乙烯分子中含有共用電子對數為6NA
B. 常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子
C. 標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數等于0.1 NA
D. 7.1 g C12與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子
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