Question

往BaCl₂和KCl的混合溶液中加入含amolNa₂SO₄的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；過濾后，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．下列說法錯誤的是（　　）

A．加入硫酸鈉溶液時，Cl^-不參與反應

B．過濾后，濾液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三種離子

C．原混合溶液中含有a mol BaCl₂

D．原混合溶液中含有a molK⁺離子

Answer 1

分析：BaCl₂和KCl的混合溶液中加入含amolNa₂SO₄的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則含amolBaCl₂，過濾后，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則設KCl的物質的量為x，則2a+x=b，x=b-2a，以此來解答．

解答：解：BaCl₂和KCl的混合溶液中加入含amolNa₂SO₄的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則含amolBaCl₂，過濾后，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則設KCl的物質的量為x，則2a+x=b，x=b-2a，
A．加入硫酸鈉溶液時，Cl^-不參與反應，只發生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故A正確；
B．反應后溶液中含NaCl、KCl，則過濾后，濾液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三種離子，故B正確；
C．由上述計算可知，原混合溶液中含有amol BaCl₂，故C正確；
D．由上述分析可知，KCl的物質的量為（b-2a）mol，原混合溶液中含有（b-2a）molK⁺離子，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子反應的計算，明確加入物質時發生的離子反應是解答的關鍵，注意離子反應時量的關系即可解答，并注意把握離子守恒來解答，題目難度不大．