Question

往BaCl₂和KCl的混合溶液中加入含amolNa₂SO₄的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；過濾后，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．下列說法錯誤的是（　　）

A．原混合溶液中含有a mol BaCl₂

B．原混合溶液中含有bmolK⁺離子

C．加入硫酸鈉溶液時，Cl^-不參與反應

D．過濾后，濾液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三種離子

Answer 1

分析：向BaCl₂和KCl的混合溶液中加入Na₂SO₄的溶液，發生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，鋇離子恰好沉淀，則n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），過濾后，濾液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三種離子，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，發生反應Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯離子完全沉淀，則n（Ag⁺）=n（Cl^-），根據電荷守恒有2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據此解答．

解答：解：A、向BaCl₂和KCl的混合溶液中加入Na₂SO₄的溶液，發生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，鋇離子恰好沉淀，則n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=amol，故A正確；
B、過濾后，濾液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三種離子，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，發生反應Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯離子完全沉淀，則n（Ag⁺）=n（Cl^-）=bmol，根據電荷守恒有2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），故n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故B錯誤；
C、向BaCl₂和KCl的混合溶液中加入Na₂SO₄的溶液，發生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Cl^-不參與反應，故C正確；
D、加入的硫酸鈉與氯化鋇恰好反應，過濾后的溶液中含有氯化鈉、氯化鉀，濾液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三種離子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的有關計算，難度不大，注意發生的離子反應，利用電荷守恒計算原混合溶液中鉀離子的物質的量．