Question

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（　　） 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數K 10 9 1 0.6

A．正反應是吸熱反應

B．830℃時，反應達到平衡，[CO]=[CO₂]

C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應速率增大

D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行

Answer 1

分析：A、由表中數據可知，溫度升高平衡常數減小，說明溫度升高，平衡逆反應移動，結合平衡移動原理分析判斷；
B、根據830℃時的平衡常數，結合平衡常數表達式判斷；
C、縮小體積壓強增大，反應物的濃度增大，反應速率加快；
D、計算此時的濃度商Qc，反應前后氣體的化學計量數相同，用物質的量代替濃度計算濃度商，與400℃平衡常數比較判斷反應進行方向．

解答：解：A、由表中數據可知，溫度升高平衡常數減小，說明溫度升高，平衡逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應是放熱反應，故A錯誤；
B、830℃時的平衡常數為1，故[CO][H₂O]=[CO₂][H₂]，故B錯誤；
C、縮小體積壓強增大，反應物的濃度增大，反應速率加快，故C正確；
D、此時的濃度商Qc=

3×2

5×1

=1.2＜10，故反應向正反應進行，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的影響因素與應用、影響反應速率的因素等，難度不大，注意化學平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率．