Question

用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：

EF

段化學反應速率最快．
由該段圖象說明：此反應屬于

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應
（2）為了減緩上述反應的化學反應速率欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

AC

（填字母代號）．
A．蒸餾水；　　B．NaCl固體；C．NaCl溶液；  D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率

用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應溫度

．

Answer 1

分析：（1）根據曲線斜率判斷反應速率，根據曲線高低判斷收集氣體的多少；
（2）根據濃度對化學反應速率的影響判斷選項；
（3）根據外界條件對化學反應速率的影響確定答案，如：改變固體接觸面積、改變溶液溫度、改變電解質的強弱等．

解答：解：（1）曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段；EF段反應速率更快，是因該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，
故答案為：EF；放熱； 
（2）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可，
A、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確；
B、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確；
D、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤；
故選AC；
（3）還可以改變固體反應物的體積、溶液的溫度、把強電解質換成弱電解質等，如用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應溫度等，
故答案為：用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應溫度．

點評：本題考查影響反應速率的因素，注意濃度與溫度對反應速率的影響，明確由曲線斜率大小確定反應速率大小，斜率大，反應速率快即可解答，題目難度不大．