Question

(8分)用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快。 由該段圖像說明：此反應屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應

(2)為了減緩上述反應的化學反應速率欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________(填字母代號)。

A．蒸餾水　　            B．NaCl固體       C．NaCl溶液             D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率________________________________________________________________________

 

Answer 1

(1) E F； 放熱    (2)  AC

(3)用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應溫度(合理即可)

解析:考查外界條件對反應速率的影響。

（1）反應速率越大，在圖像中曲線的斜率就越大，所以反應最快的是EF。隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大。

（2）要降低反應速率，就要減小反應物鹽酸的濃度。A和C均是稀釋鹽酸，使其濃度降低。B不影響，D是增大濃度，反應速率加快。

（3）影響反應速率的因素，除了濃度以外，還有溫度，固體的表面積等。