Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C₁、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的

1

2

和

1

3

；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性．
（1）寫出B元素的離子結構示意圖

 

；C₂粒子的符號：

 

；
（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：

 

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是：

 

（用化學式表示），其原因是

 

．
（4）寫出D的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

 

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質發生氧化還原反應生成一種單質和一種鹽的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，A是非金屬性最強的元素，故A為氟；E與A同族，且為短周期，故E為氯；金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8個，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu，故B為鈉；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數是C₁的3倍，C₂原子的質量數是C₁的2倍，故C是氫；D的氣態氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸，即D為氮，據此回答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：A為氟，B為鈉，C為氫，D為氮，E為氯，
（1）B為鈉，其失去最外層一個電子形成鈉離子，即電子層數為2，最外層電子數是8，其結構示意圖為：，C₂為D或²H，故答案為：； D或²H；
 （2）Na與Cl形成NaCl，為活潑金屬與活潑非金屬形成的，為離子化合物，故其電子式為：，故答案為：；
（3）A的氫化物為HF，E的氫化物為HCl，由于HF分子間存在氫鍵，故HF的熔沸點高于HCl，故答案為：HF；HF分子之間存在氫鍵；
（4）N的氣態氫化物為NH₃，N的最高價氧化物的水化物為HNO₃，氨氣是堿性氣體，與酸反應生成鹽，故離子反應方程式為：NH₃+H⁺═NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺═NH₄⁺；
（5）氨氣具有還原性，氯氣具有氧化性，兩者反應生成氯化銨和氮氣，化學反應方程式為：8NH₃+Cl₂═2NH₄Cl+3N₂，故答案為：8NH₃+Cl₂═2NH₄Cl+3N₂．

點評：本題是一道綜合知識的考查題目，涉及元素推斷、電子式、原子結構示意圖，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度不大．