Question

1．將21.9g氯化氫溶于水配成200mL的鹽酸溶液．試計算：
（1）該鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟過量的鋅粉充分反應，生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算出氯化氫的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸的物質的量濃度；
（2）鋅過量，所有的氯化氫都完全反應，根據反應方程式利用等量代換計算出生成氫氣體積．

解答 解：（1）21.9g氯化氫的物質的量為：n（HCl）═$\frac{21.9g}{36.5g/mol}$=0.6mol，
所得鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為3 mol/L；
（2）200mL該鹽酸跟過量的鋅粉充分反應，所有的HCl都完全反應，
設在標準狀況下生成的氫氣的體積為V，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
       2mol           22.4L
   0.6mol              V
V=$\frac{22.4L×0.6mol}{2mol}$=6.72L，
答：生成的氫氣在標準狀況下的體積為6.72L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系，試題培養了學生的化學計算能力．