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水是一種極弱的電解質，在室溫下，K_W＝1×10^－14，則此時水的電離百分數為：

A．1×10^－7

B．1/55.6

C．10^－14

D．1/（55.6×10⁷）

解析試題分析：根據常溫時，1 L(1 00018 mol)水中只有1×10^－7 mol的水電離，可以確定如下關系：
1 00018 mol×NA～1×10^－7 mol×NA
n　　　　　　　　1
解得n＝55.6×10⁷，所以答案D
考點：水的電離的計算

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大
D：0．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是

A．分別加水稀釋相同的倍數，稀釋后兩溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水電離產生的c(OH^－)較小

C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等

D．加入少量NH₄Cl(s)，pH均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是

A．X為弱酸，	B．Y為強酸，
C．X為強酸，	D．Y為弱酸，

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的

A．c（CN^—）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

B．c（Na⁺）＞c（CN^—）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（CN^—）+ c（OH^—）

D．2c（OH^—）+ c（CN^—）=2c（H⁺）+c（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c (SO₄²^—)
B．0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1mol·L^-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH^－)+c(CO₃²^－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)