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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是(　　)

A．②中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L

B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①

C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，則c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.01 mol/L

D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L^-1

C．pH＝7時(shí)，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等

D．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(Cl^一)＝c(CH₃COO^一)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度，0．01 mol·L^-1下列溶液的pH基本不變的是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．NaCl

D．Na₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是 ( )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，K_W＝1×10^－14，則此時(shí)水的電離百分?jǐn)?shù)為：

A．1×10^－7

B．1/55.6

C．10^－14

D．1/（55.6×10⁷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（　　）。

A．c（OH^－）/c（NH₃·H₂O）

B．c（NH₃·H₂O）/c（OH^－）

C．n（OH^－）和c（H^＋）

D．c（H^＋）和c（OH^－）的乘積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H^＋)＝4.0 mol·L^－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)

C．飽和食鹽水中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，K_w =1.0×10^－¹⁴；100 ℃時(shí)，K_w =5.5×10^－¹³。下列說法正確的是( )

A．100 ℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25 ℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液的pH＞7

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