Question

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

 

．已知18g液態水轉化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1，氫氣的標準燃燒熱△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數要對應；根據1mol氣態水轉化成液態水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態水的反應熱計算生成液態水的反應熱；氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，單位是kJ/mol；
（2）利用蓋斯定律計算反應熱．

解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；1mol液態水變成氣態水時要吸收44kJ的熱量，故反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ?mol^-1，所以氫氣的標準燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-571.6；-285.8；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，
故答案為：-41.8．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩定的氧化物．