Question

11．回答下列關于物質的量的問題．
（1）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O分子數之比為1：8；
（2）在KCl和CaCl₂組成的混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質的量之比為2：1，該混合物中CaCl₂的質量分數為33.3%．；
（3）由1mol HNO₃和2mol H₂SO₄組成的混合物中所含的氫元素與氧元素的質量之比為5：176．

Answer 1

分析 （1）設質量分數為28%的氫氧化鉀溶液質量為100g，則KOH為28g，水為72g，根據n=$\frac{m}{M}$計算KOH和水的物質的量，依據N=nN_A計算；
（2）在KCl與CaCl₂的混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2：1，根據化學式知，KCl與CaCl₂的物質的量之比為2：1，據此計算KCl的質量分數、氯化鈣的物質的量分數；
（3）根據物質的分子構成原子種類，根據m=nM來計算含有的元素質量之比．

解答 解：（1）設質量分數為28%的氫氧化鉀溶液質量為100g，則KOH為28g，水為72g，n（H₂O）=$\frac{m}{M}$=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，n（OH^-）=n（KOH）=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，N=nN_A，則氫氧根和水分子分子數之比為0.5mol：4mol=1：8，
故答案為：1：8；
（2）在KCl與CaCl₂的混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2：1，根據化學式知，KCl與CaCl₂的物質的量之比為2：1，KCl的質量分數=$\frac{74.5×2}{74.5×2+111}$×100%=57.3%；
KCl與CaCl₂的物質的量之比為2：1，所以氯化鈣的物質的量分數=$\frac{1}{2+1}$×100%=33.3%．
故答案為：2：1；33.3%；
（3）1mol HNO₃和2mol H₂SO₄組成的混合物中，所含的氫原子是5mol，質量是5g，氧元素的物質的量是11mol，質量是176g，所以氫元素與氧元素的質量之比為5：176．
故答案為：5：176．

點評 本題考查物質的量的有關計算，側重學生計算能力的考查，注意把握有關計算公式即可解答，題目難度不大．