Question

在反應 2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是

KMnO₄

，氧化產物是

Cl₂

，氧化產物與還原產物的物質的量之比為

5：2

，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為

5：3

，若有73gHCl被氧化，電子轉移的總數為

1.204×10²⁴

，產生Cl₂的質量為

71

 g．

Answer 1

分析：氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應產物是氧化產物，化合價降低元素被還原，所在的反應物是氧化劑，發生還原反應，對應產物是還原產物；根據化學方程式和轉移的電子數目來計算氯氣和轉移電子的量的情況．

解答：解：氧化還原反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產物Cl₂是氧化產物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO₄是氧化劑，發生還原反應，對應產物MnCl₂是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5：3，當有10mol即365g鹽酸被氧化時，轉移電子的物質的量為10mol，生成的氯氣物質的量為5mol，若有73g即2molHCl被氧化，轉移電子的物質的量為2mol即1.204×10²⁴個，產生Cl₂的物質的量為1mol，質量為71g，故答案為：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；1.204×10²⁴；71．

點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度并不大．