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在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質的量之比為（　　）
分析：反應中鹽酸起到氧化劑和酸性的所用，生成Cl2被氧化，生成KCl和MnCl2表現為酸性，以此解答該題．
解答：解：在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，當有16molHCl參加反應時，生成5molCl2，Cl元素化合價升高，被氧化，則氧化劑為2mol，被氧化的HCl為10mol，二者物質的量之比為1：5，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl2的體積為
4.48
4.48
L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾
b
b
，打開彈簧夾
c
c
．
（4）處理尾氣時，發生反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產物是
Cl2
Cl2
，氧化產物與還原產物物質的量之比是
5：2
5：2
，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為
5：3
5：3
，若有7.3g HCl被氧化，則產生Cl2的質量為
7.1
7.1
g，轉移的電子數為
0.2
0.2
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產物是
Cl2
Cl2
，氧化產物與還原產物的物質的量之比為
5：2
5：2
，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為
5：3
5：3
，若有73gHCl被氧化，電子轉移的總數為
1.204×1024
1.204×1024
，產生Cl2的質量為
71
71
 g．

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