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糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質,以下敘述正確的是(  )
A、糖類是熱值最高的營養物質
B、蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水
C、油脂是油和脂肪的統稱,油脂屬于酯類
D、在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液,析出的蛋白質再加水也不溶解
考點:葡萄糖的性質和用途,油脂的性質、組成與結構,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題:有機化學基礎
分析:A.油脂的熱值最高;
B.蛋白質遇重金屬鹽發生變性;
C.油和脂肪統稱為油脂;
D.蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液發生鹽析.
解答: 解:A.三大營養物質(營養素)是指糖類、蛋白質和油脂,油脂的熱值最高,故A錯誤;
B.蛋白質遇重金屬鹽發生變性,變性是不可逆過程,故B錯誤;
C.油和脂肪統稱為油脂,它屬于酯類,故C正確;
D.蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液發生鹽析,鹽析是可逆的,加水可溶解,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查糖類油脂蛋白質的性質,難度不大,學習中注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A、使甲基橙呈紅色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO
 
2-
4
B、水電離出的(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
C、c (NaHCO3)=0.1 mol?L-1 的溶液中:K+、C6H5O-、SO42-、CO32-
D、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH
 
+
4
、Al3+、NO
 
-
3
、ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗原理正確的是(  )
A、定性檢驗SO32-時,將BaCl2溶液用稀HNO3酸化
B、為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C、為得到MgCl2固體,將MgCl2溶液加熱蒸干即可
D、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

相同溫度下,體積為2L的兩個恒容容器中發生:N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol(均為氣態物質)有下表所示實驗數據:下列有關說法正確的是(  )
容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化/KJ
N2H2NH3
13046.3
002Q1>0
0.30.91.4Q2>0
A、Q1=Q2=46.3KJ
B、②中NH3的轉化率大于③中NH3的轉化率
C、容器 ①與③分別達到平衡時,平衡常數相同,且K<1
D、將容器 ①的反應條件換為恒溫恒壓中進行(投料量不變),達到平衡時,氣體平均摩爾質量較恒溫恒容時減小了

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科目:高中化學 來源: 題型:

兩種氣態烴組成的混合物共0.1mol,完全燃燒后得到4.48LCO2(標準狀況下)和3.6g水,則這兩種氣體可能是(  )
A、CH4和C3H8
B、CH4和C3H4
C、C2H4和C3H4
D、C2H4和C2H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A、在NaHCO3溶液中:K+、Na+、SO42-、Al3+
B、由水電離的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:K+、Cu2+、Cl-、Br-
C、在pH=1的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、1 mol氯氣參加氧化還原反應,轉移的電子數一定為2NA
B、標準狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA
C、含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的個數為NA
D、1.8 g NH4+中含有的電子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,22.4L水的物質的量為1mol
B、53g Na2CO3含離子數為0.5NA
C、32g甲烷的體積是44.8L
D、NA個N2分子的質量為28g

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科目:高中化學 來源: 題型:

寧夏的硒砂瓜現今享譽區內外,西瓜富含硒元素,有延年益壽、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”.二氧化硒是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成SeO2以回收Se.在回收過程中涉及如下兩個反應①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O.下列有關敘述正確的是(  )
A、①中Se是氧化產物,I2是還原產物
B、反應②中濃硫酸體現了氧化性和酸性
C、SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是SeO2>H2SO4(濃)>I2
D、反應①中每有0.6molI2生成,轉移電子數目為1.2NA

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