Question

兩種氣態烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到4.48LCO₂（標準狀況下）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（　　）

• A、CH₄和C₃H₈
• B、CH₄和C₃H₄
• C、C₂H₄和C₃H₄
• D、C₂H₄和C₂H₆

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，根據C、H原子守恒，則混合的平均化學式為C₂H₄，以此解答該題．

解答： 解：n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，根據C、H原子守恒，則混合的平均化學式為C₂H₄，
A．若為CH₄和C₃H₈，平均H原子數目大于4，不符合題意，故A錯誤；
B．若為CH₄和C₃H₄，二者按1：1混合，平均化學式為C₂H₄，符合題意，故B正確；
C．若為C₂H₄和C₃H₄，平均C原子數目大于2，不符合題意，故C錯誤；
D．若為C₂H₄和C₂H₆，平均H原子數目大于4，不符合題意，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均分子式法 4、平均式量法．