Question

（1）人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=

10^-2

mol/L
（2）25℃時，0.05mol/LBa（OH）₂溶液的pH=

13

（3）在室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是

①③

（填序號）
①溶液中c（H⁺）          ②酸的物質的量濃度
③水電離的c（OH^-）       ④中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質量．

Answer 1

分析：（1）c（H⁺）=10^-pH；
（2）先計算氫氧根離子濃度，再根據離子積常數計算氫離子濃度；
（3）氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸．

解答：解：（1）c（H⁺）=10^-pH=10^-2 mol/L，
故答案為：10^-2；
（2）0.05mol/LBa（OH）₂溶液氫氧根離子濃度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，則氫離子濃度=10^-13 mol/L，則溶液的pH=13，故答案為：13；
（3）氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，
①溶液的pH相等，所以溶液中c（H⁺） 相等，故正確；         
②醋酸的濃度大于鹽酸，故錯誤；
③溶液中氫離子濃度相等，則水電離的c（OH^-），故正確；      
 ④醋酸的濃度大于鹽酸，則中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質量醋酸小于鹽酸，故錯誤；
故選①③．

點評：本題考查了溶液pH的計算等知識點，明確pH的計算方法、弱酸溶液中氫離子濃度與溶液pH的關系是解本題關鍵，難度不大．