【題目】甲狀腺激素、血紅蛋白和葉綠素中含有的特征元素依次是 ( )
A.I、Mg、FeB.I、Fe 、MgC.Cu、Mg、ID.Fe 、Mg、I
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【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol/L)是( )
A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45
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【題目】Ⅰ.實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：
回答下列問題:
(1)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_____。（填選項）
A.CO2 B.H2 C.Cl2
(2)D裝置的小燒杯中應盛放NaOH溶液，目的是______。
(3)若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進______。
(4)若用B裝置制取氨氣,可以用_______________(填試劑名稱)進行干燥.
Ⅱ.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。
(2)反應后，裝置B中發生的現象是______________ ，裝置D表現了SO2的________性；裝置E表現了SO2的________性。
(3)F裝置漏斗的作用是_____________________________。
(4)裝置C中發生的反應的離子方程式_________________________。
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【題目】下列關于鎂和鈉的比較結論正確的是( )
A.都是銀白色的金屬，在空氣中都能穩定存在
B.鈉的金屬活動性比鎂強，所以鈉的熔點比鎂高
C.都能與稀硫酸發生置換反應，有氣體放出
D.在空氣中都能燃燒，生成的產物都是氧化物
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【題目】下圖是第三周期11
17號元素某些性質變化趨勢的柱形，下列有關說法中正確的是（ ）
A. y軸表示的可能是電離能 B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑 D. y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數
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【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：
下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答下列問題：
（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h與f原子序數相差______________
（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是___________（填離子符號），原子半徑最小的是______（填化學式）
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是_________（用元素符號表示）， e、f、g三種元素的氣態氫化物最不穩定的是__________（用化學式表示）
（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________________
利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質
（5）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液
（6）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：
① 鍺的原子序數為__________；
② 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為__________（填化學式）
（7）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來最重大突破。己知銣（Rb）是37號元素，質量數是85，與鈉同主族。回答下列問題：
①銣在周期表中的位置為___________________
②同主族元素的同類化合物的性質相似，請寫出：
AlCl3與過量的RbOH反應的離子方程式：_____________________________
③現有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是__________
A．Li(7) B．Na(23) C．K(40) D．Cs（133）
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【題目】某課外活動小組為了探究木炭與濃硝酸反應后的氣態生成物，設計如下實驗。
（1）甲同學設計實驗如圖甲。
紅熱木炭未進入試管前，濃硝酸上方并無明顯變化。當如圖甲連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現渾濁，后渾濁消失。
①液面上方出現紅棕色氣體，說明濃硝酸具有________（填選項字母）。
a．酸性 b．揮發性 c．不穩定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出現渾濁，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸發生了反應，是因為________。
（2）乙同學設計實驗如圖乙。
如圖乙連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產生，且沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸未反應，是因為________。
（3）丙同學克服了甲、乙同學設計上的缺點，設計實驗如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被還原為 Mn2＋。
①如圖連接裝置后，需進行的實驗操作為________；加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2，目的為________________。
②裝置A中木炭與濃硝酸反應的化學方程式為_________________________。
③能證明木炭被氧化的實驗現象為________________________________________。
④D 裝置中發生反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發生劑，其中N的化合價為________，是_____________（用“電解質”或者“非電解質”填空）。NaN3受熱分解產生N2和Na，則該反應方程式為： ________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則在常溫常壓下，反應130g NaN3能產生_____________L的N2。
(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________________（已知該反應為置換反應）。若已知2.3gNa完全反應，轉移的電子物質的量為____________。
(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KC1和Na2O，請用單線橋表示該反應電子轉移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________
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