Question

設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A．1molNa燃燒生成Na₂O₂失去的電子數為2n_A

B．常溫常壓下，32gO₃含有原子數為2n_A（相對原子質量：O16）

C．常溫常壓下，22.4LCO₂含有CO₂分子數為n_A

D．1L0.5mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中含NH₄⁺數為n_A

Answer 1

分析：A、從鈉原子的最外層電子數分析計算；
B、依據質量換算物質的量，結合分子式計算原子數；
C、依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
D、從銨根是弱堿陽離子能水解分析判斷；

解答：解：A、1molNa燃燒生成Na₂O₂，Na～Na⁺～e^-，所以1molNa燃燒生成Na₂O₂失去的電子數為n_A，故A錯誤；
B、32gO₃物質的量=

32g

48g/mol

=

2

3

mol，1molO₃分子中含有3mol氧原子，所以

2

3

molO₃分子中含氧原子數2mol即2n_A，故B正確；
C、常溫常壓下，22.4LCO₂物質的量不一定是1mol，所以含有CO₂分子數不一定為n_A，故C錯誤；
D、1L0.5mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子應為1mol，但水溶液中銨根離子水解，所以物質的量小于1mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是電子轉移數的計算，質量與微粒數的換算關系，氣體摩爾體積的應用條件，鹽類水解的應用．